一、化学实验基本操作
1.掌握常用化学仪器的用途和使用方法。
(1)可用于加热的仪器――试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、石棉网
(2)不能用于加热的仪器――集气瓶、量筒、水槽、漏斗、胶头滴管
(3)称量仪器――托盘天平、量筒
(4)夹持、固定的仪器-试管夹、铁架台(带铁圈、铁夹)等
(5)加热仪器――酒精灯、酒精喷灯
(6)其它仪器――玻璃棒、药匙、水槽、毛刷等
2.化学实验基本操作：
1、药品的取用：
(1)原则：不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任何药品的味道。
(2)方法(往试管里装固体或倾倒液体)
液体：操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签握在手心里，口口相挨免外流，试管略倾便操作”。
(3)用量：若没有说明用量，一般取最少量：液体1～2毫升，固体只要盖满试管的底部。定量时，固体用托盘天平称取一定质量的药品，液体用量筒量取一定体积的药品。
2、物质的加热：
方法：一般以酒精灯为热源，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三个部分，外焰燃烧充分，所以温度最高，加热时应把受热物质放在外焰部位。另外根据加热物质的性质，应选用不同的仪器作为加热容器，给液体物质加热，可用试管、烧杯、蒸发皿;给固体物质加热，可用干燥的试管。
注意事项：
加热玻璃仪器时，要把器壁外的水擦干。加热试管时，应用试管夹，试管夹在夹试管时，必须从试管底部向上套，以防止夹上的污物从试管口落入度管内。对烧杯加热，要垫石棉网，使其均匀而平稳地升高温度。
给试管里的固体加热，还应注意：①试管口要略向下倾斜;②受热均匀后再固定加热。
给试管里的液体加热，还应注意：①试管内液体量不可超过试管容积的1/3;②在试管受热均匀后，小心地在液体的中下部加热，并不断上下移动试管;③试管要倾斜，与桌面约成45°角，这样可以扩大受热面积;④试管口不准对着任何人。
3、仪器的连接：
连接顺序：从左到右，从下到上。
4、装置气密性的检查：
操作要领是：“导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱升，方知装置气密好”。
5、玻璃仪器的洗涤：
如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或去污粉刷洗，再用水冲洗。
洗刷干净的标准：容器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、化学实验基本方法
1.几种常见药品的存放
药品的性质，决定药品的保存方法
药品
性质
保存方法
白磷
着火点低，易自燃，不跟水反应
放入冷水中
浓硫酸
易吸收空气中的水分（吸水性）
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓盐酸
易挥发
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓硝酸
易挥发
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
氧化钙
易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠
易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
2.物质的检验
物质的性质是检验物质的依据。一般情况多采用化学方法进行检验。检验时可利用被检物化学性质的不同;或利用反应后产物的不同加以鉴别。例如和CO都具有可燃性和还原性，但它们燃烧以后(或氧化以后)的产物不同，利用这一点可以将它们区分。
(1)常见气体的检验
①氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气。
②氧气可使带火星的木条复燃。
③氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
④氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
⑥一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
⑦甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2;
(2)几种离子的检验
离子
检验方法
现象
原理
H+
①用紫色石蕊试液
②用玻璃棒蘸取滴在pH试纸
①紫色石蕊变红
②pH试纸变色pH7
同上
Cl－
取溶液少许滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液
有白色沉淀生成
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
SO42-
取少许的溶液滴加BaCl2溶液和稀HNO3溶液
有白色沉淀生成
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
CO32-
加稀盐酸产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊并有气体生成
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
NH4+
取固体或溶液少许滴加
NaOH溶液，加热产生的
气体用湿润的红色石蕊试纸检验
有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
NH4NO3+NaNO3==NaNO3+NH3↑+H2O
4.常见气体的实验室制取和物质性质的实验
5.物质的分离和提纯
(1)分离和提纯的主要方法
操作方法
适用范围或原理
举例说明
物
理
方
法
过滤法
①固体与液体分离
②不溶物与易溶物分离
粗盐提纯
结晶法
①蒸发溶剂结晶
②可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化的不同
①NaCl溶液中分离出NaCl
②NaCl和KNO3的分离
化
学
方
法
转化成
气体
与杂质反应生成气体即除杂质
Na2SO4中的Na2CO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
转化成
沉淀
把杂质转化成沉淀过滤除去
NaCl中混有Na2SO4
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法
把杂质通过置换反应而除去
FeSO4中混有CuSO4
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
加热法
杂质受热易分解通过加热除去杂质
CaO中混有CaCO3
CaCO3高温CaO+CO2↑
转换法
把杂质通过化学反应转化成主要物质除去杂质
CO中混有CO2CO2+C2CO
CO2中混有CO，CO+CuO加热Cu+CO2
吸收法
把杂质用一种溶液吸收除去杂质
H2中混有HCl
HCl+NaOH====NaCl+H2O
(2)气体杂质的吸收剂
吸收剂
吸收的气体
吸收剂
吸收的气体
水
HCl，NH3
CuSO4溶液
H2S
碱溶液
CO2，SO2，HCl，H2S
灼热的铜网
O2
浓硫酸
H2O
灼热的氧化铜
H2，CO