原子量（atomicweight）某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）的比值称为该原子的原子量，又称相对原子质量，单位为1。
由于大多数元素是由两种或两种以上的同位素构成的，因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值。
由于原子质量很小，采用千克作为质量单位，书写、记忆、计算和使用都不方便。因此国际上采用原子的相对质量，即相对原子质量来表示原子的质量。
历史
原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomicweight在中文里翻译成了“原子量”。但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。
20世纪初，物理学家采用质谱技术测量原子质量，使用了在物理学上比较严谨的“atomicmass”的名称。但是atomicweight的用法仍然广泛使用。
计算1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。1826年，J.J.贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准；1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的1/16为基准，沿用了很长时间。1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着16O、17O、18O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用16O的1／16作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量=1.000275×化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱。1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹与应用物理学联合会上，德国J.H.马陶赫建议12C＝12作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义。