简称阿氏定律，是理想气体的重要定律之一。1811年由意大利科学家A.阿伏伽德罗根据J.L.盖-吕萨克气体化学反应的倍比容积定律首先提出，并为实验证实。其表述为：在相同的温度与压强下，相等容积所含任何气体的分子数（或摩尔数）相等。在标准状态下，根据气体分子运动论的基本公式有
data/attachment/portal/201111/06/0914446wmhiosonboiiezs.gif式中k为玻耳兹曼常数，n0为单位体积的分子数,称洛喜密脱数。可见，在标准状态下，一立方米任何气体的分子数都等于洛喜密脱常数。
阿氏定律还可表述为：在相同的温度和压强下，一摩尔任何气体所占的容积都相同。在标准状态下，一摩尔理想气体所占的容积已被实验较准确地测定，即V0=22.41383×10-3m3/mol。由此可得：在标准状态下,一摩尔任何气体所占的体积都是此数值。
如果以NA表示一摩尔气体所含的分子数，则
NA=n0V0=2.686754×1025×22.41383×10-3=6.022045×1023mol-1即一摩尔任何气体所含的分子数都等于6.022045×1023。这一结论与阿氏定律的上述两种表述是等价的，也可作为阿氏定律的另一种表述，因而NA称为阿伏伽德罗常数。可借溶液的电解实验、密立根油滴实验、布朗粒子在重力场中的分布等多种方法测定。根据摩尔的定义，组成物质系统的基本单元可以是原子、分子，也可以是离子、电子、其他粒子或这些粒子的特定组合，因而还可将阿伏伽德罗定律推广表述为：一摩尔任何物质所包含的基本单元数都等于阿伏伽德罗常数。