分子间力实质是分子偶极间的电引力。分子间力源于分子的极化。
目录
1.分子的极化
2.分子间力
3.分子间力的特征
参考资料
1.分子的极化
在电场作用下，分子极性的变化有三种情况：
（1）固有偶极
极性分子具有的极性，与电场无关。在电场中，极性分子的固有偶极取向发生取向极化
data/attachment/portal/201111/06/101114zpcspcp8atacrzde.jpg
（2)诱导偶极
外电场作用下，分子发生变形极化，产生诱导偶极，使分子的极性增加。电场撤去，诱导偶极消失。
data/attachment/portal/201111/06/1011195pi65cdh2ezvfvrn.jpg
（3）瞬时偶极
分子中原子的电子和核的相对运动会使分子发生瞬时的变形而产生瞬时偶极。瞬时偶极总是以异极相邻状态存在。存在时间极短，却反复发生。
data/attachment/portal/201111/06/101124uud3b69359j5ag3u.jpg
2.分子间力
（1）非极性分子间——色散力
非极性分子可以产生瞬时偶极，瞬时偶极必定采取异极相邻状态，此状态不断重复而产生的吸引力就是色散力。
（2）极性分子和非极性分子间——诱导力
极性分子作为电场使非极性分子变形而产生诱导偶极。固有偶极和诱导偶极间的吸引力是诱导力。
（3）极性分子间——取向力极性分子的固有偶极间因取向而产生的引力叫取向力。
3.分子间力的特征
（1）是弱作用力。比化学键小1-2个数量级。如：H2O中,分子间力47.28kJ·mol-1，而E(OH)=463kJ·mol-1
（2）是近距离力。在300pm-500pm间有效，而且与r7成反比。
（3）无方向性和饱和性。
分子的极性不同，三种力的比例也不同，但色散力是主要的，存在于一切分子之间。其强度与分子的大小有关，随分子量的增大而增大。
参考资料
hxzx.jlu.edu.cn/courseware/daxuehuaxue/chap04/chapter4-6.htm