熵变
仪器信息网 · 2009-03-08 23:42 · 19224 次点击
熵变
1.熵:体系混乱度(或无序度)的量度。S表示熵
2.热力学第三定律:对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零。
3.标准熵:1mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值,用STq表示,单位:J"mol-1"K-1
4.熵的规律:
(1)同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵;STq(g)>STq(l)>STq(s)
SqH2O(g)>H2O(l)>H2O(s)
(2)相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大;
SqO2(g)
SqNO(g)
SqCH2=CH2(g)
(3)相同元素的原子组成的分子中,分子量越大,熵值越大;
SqCH3Cl(g)
(4)同一类物质,摩尔质量越大,结构越复杂,熵值越大;
SqCuSO4(s)
SqF2(g)
(5)固体或液体溶于水时,熵值增大,气体溶于水时,熵值减少;
5.反应熵变的计算公式
一般地,对于反应:mA+nB=xC+yD
DrSmq=åSq,(生成物)-åSq,(反应物)
=–
6.热力学第二定律:
孤立体系(绝热体系)的自发过程是体系熵增加的过程,即:
状态I®状态II,SII>SIDS=SII-SI>0
DS>0,过程自发进行;
DS<0,逆过程自发进行;
DS=0,平衡状态