熵变
1.熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S表示熵
2.热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
3.标准熵：1mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用STq表示，单位：J"mol-1"K－1
4.熵的规律：
(1)同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；STq(g)>STq(l)>STq(s)
SqH2O(g)>H2O(l)>H2O(s)
(2)相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；
SqO2(g) SqNO(g) SqCH2=CH2(g) (3)相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；
SqCH3Cl(g) (4)同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
SqCuSO4(s) SqF2(g) (5)固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；
5.反应熵变的计算公式
一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD
DrSmq＝åSq,(生成物)-åSq,(反应物)
＝–
6.热力学第二定律：
孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：
状态I®状态II，SII>SIDS=SII-SI>0
DS>0，过程自发进行；
DS<0，逆过程自发进行；
DS=0，平衡状态