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比热
比热
单位质量的气体每变化（升高或降低）1℃时所吸收或放出的热量称为比热。用字母C表示，单位是KJ／Kg"℃。
气体的比热除与气体本身的物理性质有关外，还与压力和温度有关，实践证明：气体的比热随温度的升高而升高。
气体温度升高的过程，实际是一个加热过程，采用不同的加热方式，可得到不同概念的比热。常见的加热方式有：定容加热过程和定压加热过程。前者指在容积不变化的前提下加热气体，得到的比热为定容比热；后者是在压力保持不变的条件下加热气体，得到的比热为定压比热。为维持气体压力不变，定压加热时气体必然膨胀，膨胀所需的热量必来自热源。由于定容加热无需这部分热量，所以定压比热必大于定容比热。
对同一物体，温度不同，比热也不同，但在实际热力计算中，忽略了温度对比热的影响，把比热看作是一个常数，称定比热，这样就可以方便地计算出在热力过程中吸收和放出的热量。
表达式Q=mCp△t
式中Q－质量为m（Kg）气体吸收或放出的热量（KJ）
m－气体的质量（Kg）
Cp－气体的定压质量比热（KJ／Kg"℃）
△t－加热前后气体的温度差（℃）
也是比热容的简称。