水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度(即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度)和非碳酸盐硬度(即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度)
硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成CaO的质量，即每升水中含有CaO的毫克数表示，单位为mg·L-1;另一种以度(°)计：1硬度单位表示10万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO)，1°=10ppmCaO。这种硬度的表示方法称作德国度。
测试目的：
1、了解水的硬度的概念，测定水硬度的意义，以及水的硬度的表示方法
2、理解EDTA测定水中钙、镁含量的原理和方法，包括酸度控制和指示剂的选择;
3、测定过程中加入Mg-EDTA的作用及其对测定结果的影响。
(工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求)我国生活饮用水卫生标准规定以CaCO3计的硬度不得超过450mg·L-1。
Ca2++EDTA=Ca-EDTA
Mg2++EDTA=Mg-EDTA
实验预习：
了解配制和标定EDTA标准溶液的方法
了解测定的水的总硬度的原理和方法。
基本操作：
EDTA标准溶液的配制和标定;
酸式滴定管的基本操作。
实验步骤：
在一份水样中加入pH=10.0的氨性缓冲溶液和少许铬黑T指示剂，溶液呈红色;用EDTA标准溶液滴定时，EDTA先与游离的Ca2+配位，再与Mg2+配位;在计量点时，EDTA从MgIn-中夺取Mg2+，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。
当水样中Mg2+极少时，由于CaIn-比MgIn-的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性，可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+(在EDTA标定前加入，这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系)，或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐。
水的总硬度可由EDTA标准溶液的浓度cEDTA和消耗体积V1(ml)来计算。以CaO计，单位为mg/L
注意事项：
测定总硬度时用氨性缓冲溶液调节pH值
注意加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，掩蔽剂要在指示剂之前加入
测定总硬度的时候在临近终点时应慢滴多摇
测定时要是水温过低应将水样加热到30～40ºC再进行测定。