溶液的酸度对许多化学反应都有着重要的影响，溶液的pH值控制在特定范围内，反应才能发生。要保持化学反应溶液的pH值在一定范围内，就必须依靠缓冲溶液。
(一)缓冲溶液的组成
按组分不同，缓冲溶液可分为三类：(1)由弱的共轭酸碱对组成的体系，如HAc-Ac-，NH4-NH3，H2CO3-HCO3-，H2PO4--HPO42-，(CH2)6N4H-(CH2)6N4等。以上共轭酸碱对又称为缓冲对，不同的缓冲对对应不同的pH值。根据需要的pH值范围选择适当的缓冲体系。(2)强酸或强碱溶液。由于其酸度或碱度较高，外加少量酸、碱或稀释时溶液pH值的相对改变不大。(3)弱酸弱碱盐。
以上三种缓冲溶液中以共轭酸碱对组成的体系使用最多，本节将重点讨论第一类。
(二)缓冲原理
为什么缓冲溶液具有缓冲作用呢?以HAc-NaAc缓冲溶液为例，HAc水溶液存在如下平衡：
HAcHAc-
加入的NaAc由于同离子效应，抑制了HAc电离，溶液中H浓度相对较低。
当往此缓冲体系中加入少量强酸HCl，H浓度增大，破坏了原来的平衡，平衡将向左移动，H与Ac-结合成HAc，溶液中H的量基本保持不变。
当加入少量强碱NaOH时，加入的OH-与溶液中H结合生成水，使H浓度降低，破坏了原来的平衡条件，平衡向右移动，补充了H的消耗，使H浓度保持基本不变，pH值几乎不变。
应该说明的是：当外界加入大量强酸、强碱，起缓冲作用的物质消耗尽时，缓冲作用消失。所以缓冲溶液的缓冲能力是有限的。