二、溶解氧仪的分类
溶解氧仪◆按便携性分为：便携式溶解氧仪，台式溶解氧仪和笔式溶解氧仪。
溶解氧仪◆按用途分为：实验室用溶解氧仪，工业在线溶解氧仪等。
溶解氧仪◆按先进程度分为：经济型溶解氧仪，智能型溶解氧仪，精密型溶解氧仪或分为指针式溶解氧仪，数显式溶解氧仪。
溶解氧仪◆笔式溶解氧仪，一般制成单一量程，测量范围狭，为专用简便仪器。
便携式和台式溶解氧仪测量范围较广，常用仪器，不同点是便携式采用直流供电，可携带到现场。实验室溶解氧仪测量范围广、功能多、测量精度高。
工业用溶解氧仪的特点是要求稳定性好、工作可靠，有一定的测量精度、环境适应能力强、抗干扰能力强，具有模拟里量输出、数字通讯、上下限报警和控制功能等。
三、溶解氧仪水中测定溶解氧操作方法
溶解于水中的氧称为溶解氧(仪)，以每升水中含氧(O2)的毫克数表示。以此作为机械进行工作的仪器叫做溶解氧(仪)，使用溶解氧仪测定更为方便，在溶解氧测定在水中进行的话，一般采用碘量法。基本流程为选定实验用品，制定实验步骤，总结实验原理。
（一）．溶解氧仪选定实验用品
A．药品的选定
1.碱性碘化钾溶液2.1%淀粉溶液0.025mol/L3.硫代硫酸钠溶液4.碱性碘化钾溶液
B．实验仪器的选定
1.酸式滴定管(25ml)2.吸球3.溶解氧(仪)瓶(250ml)4.酸式滴定管(25ml)5.锥形瓶(250ml)6.移液管(50m1)
（二）．溶解氧仪实验步骤
A．水样的采集与固定
Aa．用溶解氧仪瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
Ab．在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧(仪)瓶中。
Ac．取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰(MnMnO3)棕色沉淀。将固定了溶解氧仪的水样带回实验室备用。
B．酸化
往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止(若没全溶解还可再加少量的浓酸)。此时，溶液中有I2产生，将瓶在阴暗处放5分钟，使I2全部析出来。
C．用标准Na2S2O3溶液滴定
Ca．用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。
Cb．用标准Na2SN2O3溶液滴定至浅黄色。
Cc．向锥形瓶中加入淀粉溶液2ml。
Cd．继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色变成无色为止。
Ce．记下消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
Cf．按上述方法平行测定三次。
D．计算
溶解氧仪(mg／L)＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水O2―→2Mn(OH)2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3
1mol的O2和4mol的Na2S2O3相当用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以4可得到氧的质量(mg)，再乘1000可得每升水样所含氧的毫克数：CNa2S2O3——硫代硫酸钠摩尔浓度(0．0250mol／L)VNa2S2O3——硫代硫酸钠体积(m1)V水——水样的体积(ml)
E．参考资料
水中溶解氧仪的含量与大气压力、空气中氧的分压及水的温度有密切的关系。在1.013×105Pa的大气压力下，空气中含氧气20.9％时，氧在不同温度的淡水中的溶解度也不同。
如果大气压力改变，可按下式计算溶解氧(仪)的含量：
S1＝SP／1.013×105
式中S1——大气压力为P(Pa)时的溶解度(mg／L)；
S——在l.013×105Pa时的溶解度数(mg／L)；
P——实际测定时的大气压力(Pa)。
氧是大气组成的主要成分之一，地面水敞露于空气中，因而清洁的地面水中所含的溶解氧仪常接近于饱和状态。在水中有大量藻类繁殖时，由于植物的光合作用而方出氧，有时甚至可以含有饱和的溶解氧(仪)。如果水体被易于氧化的有机物污染，那么，水中所含溶解氧(仪)就会减少。当氧化作用进行的太快，而水体又不能从空气中吸收氧气来补充氧的消耗，溶解氧仪不断减少，有时甚至会接近于零。在这种情况下，厌氧细菌繁殖并活跃起来，有机物发生腐败作用，水体产生臭味。因此，溶解氧仪的测定对于了解水体的自净作用，有极其重要的关系。在一条流动的河水中，取不同地段的水样来测定溶解氧(仪)。可以帮助了解该水体在不同地点所进行的自净作用情况。
F．试剂的配制
Fa．硫酸锰溶液。溶解480g分析纯硫酸锰(MnS04?H20)溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1L(升)。
Fb．碱性碘化钾溶液。取500g分析纯氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中(如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去)。另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中。将上述两种溶液合并，加蒸馏水稀释至1L(升)。
Fc．硫代硫酸钠标准溶液。溶解6.2g分析纯硫代硫酸钠(Na2S2O3?5H20)于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，移入1L(升)的溶量瓶中，加入蒸馏水至刻度(0.0250mol／L)。为了防止分解可加入氯仿数毫升，储于棕色瓶中用前进行标定：
c1)．用0.0250mol／L重铬酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度。在250ml的锥形瓶中加入1g固体碘化钾及50ml蒸馏水。用滴定管加入15.00ml0.0250mol／l重铬酸钾溶液，再加入5mll：5的硫酸溶液，此时发生下列反应：K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2(S04)3十3I2十7H20；在暗处静置5分钟后，由滴定管滴入硫代硫酸钠溶液至溶液呈浅黄色，加入2ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚退去为止。记下硫代硫酸钠溶液的用量。标定应做三个平行样，求出硫代硫酸钠的准确浓度，较准0.0250mol／L。CNa2S203＝15.00×0.0250／VNa2S203
c2)．重铬酸钾标溶液：精确称取在于110℃干燥2小时的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于蒸馏水中，移入1L(升)的溶量瓶中，稀释至刻度(0.0250mol／L)。
（三）．溶解氧仪总结实验原理
水中溶解氧仪的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧(仪)化合生成锰酸锰：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3
H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O
(棕色沉淀)
加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧(仪)越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧(仪)的含量。