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pH计
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pH计
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应用电位原理测量溶液中氢离子浓度的分析仪器。pH计的应用范围很广，凡是需要监测溶液酸碱度的生产过程和科学实验都少不了它，特别是在化工、石油和冶金等部门应用尤为广泛。“pH”是一个符号，用以表示溶液中氢离子浓度。它与氢离子浓度之间的关系为
pH＝-log［H+］
式中［H+］是以克分子浓度(M)为单位的氢离子浓度。如果［H+］＝10-7M，则pH=7，溶液为中性。［H+］＞10-7M，则pH＜7，溶液为酸性。［H+］＜10-7M，则pH＞7，溶液为碱性。溶液pH值的范围是0～14，具体pH计的测量和显示量程可以在0～14之间取某一段。
pH计（见图）组成的基本环节是检测池和显示装置。检测池是pH计的核心。它是由一对电极(参比电极和测量电级)同时插入待测溶液中构成的一个化学原电池。常用的参比电极是甘汞电极，测量电极是玻璃电极，前者的电极电位固定不变，不因待测溶液的pH值不同而异。后者的电极电位则因待测溶液的pH值不同而发生变化，两者之间具有一定的函数关系(用涅仑斯特公式表示)。因此，由一对电极构成的化学原电池的输出电动势会因待测溶液的pH值不同而异。通过测量原电池的输出电动势就可以求得溶液的pH值，并由显示仪表直接显示出来。
data/attachment/portal/201111/06/145149payawa1pgtvtttj7.jpgpH计
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